MOL:El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

 



 

MACROSCOPICO:el nivel macroscópico es el nivel de descripción en que la posición o estado físico concreto de las partículas que integran un cuerpo puede ser resumido en una ecuación de estado que sólo incluye magnitudes extensivas (volumen, longitud, masa) y magnitudes intensivas promedio (presión, temperatura).

 

ISOTOPO: Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica.

 

UMA: Está definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,^[3] y su valor recomendado es el de 1,660 538 921 (73) × 10⁻²⁷ kg.^[4] Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exacta de 12 gramos.

MASA MOLECULAR: La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol

MASA MOLAR: La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.^[1] Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol⁻¹), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).